【答案】25℃时，0.1 mol•L-1溶液的pH如下表

25℃时，0.1mol?L-1溶液的pH如下表，下列有关说法错误的是（   ）

序号

①

②

③

④

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaF

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.1

8.4

 A.酸性强弱：HF>H2CO

B.由水电离产生的c（H+）：①<②

C.溶液中离子的总浓度）：①<③

D.④溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol?L-1

答案

C

解析

A．0.1mol?L-1的③NaF的pH＝8.1，④NaHCO3的pH＝8.4，则碳酸氢根的水解大于氟离子的水解，根据越弱越水解，所以酸性强弱：HF＞H2CO3，A正确B．①NaCl呈中性，则水电离产生的c（H+）=10-7②CH3COONH4呈中性，但是由于互促水解导致的，所以水电离的氢离子浓度一定大于10-7，B正确C．0.1mol/L的①氯化钠溶液显中性，0.1mol?L-1的③NaF的pH＝8.1，溶液显碱性，氟离子水解，则c（Cl-）＞c（F-），根据电荷守恒可知溶液中离子的总浓度：①＞③，C错误D．根据物料守恒可知④溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol?L-1，D正确答案选C。