【答案】Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花

Ba（NO3）2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：

又已知：①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7

②Ba（NO3）2晶体的分解温度：592℃

③KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9。



（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：

                                                               。

（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：                                                 。

（3）该厂结合本厂实际，选用的X为       （填序号）

A．BaCl2     B．BaCO3   C．Ba（NO3）2  D．Ba（OH）2

（4）中和I使溶液的pH为4～5目的是                              结合离子方程式简述原理                                        。

（5）从Ba（NO3）2溶液中获得其晶体的操作方法是                        。

（6）测定所得Ba（NO3）2晶体的纯度：准确称取W克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为     。

答案

（1）BaSO4＋CO32-BaCO3＋SO42-

（2）Ba（FeO2）2＋8HNO3＝Ba（NO3）2＋2Fe（NO3）2＋4H2O

（3）B（4）使Fe3+完全沉淀Fe3+＋3H2OFe（OH）3＋3H+，BaCO3消耗H+，使Fe3+水解平衡右移，形成Fe（OH）3沉淀。（5）蒸发浓缩，冷却结晶（6）261m/233W×100%

解析

（1）溶液存在BaSO4（aq）+CO32-（aq）BaCO3（aq）+SO42-（aq），当c（CO32-）×c（Ba2+）＞Ksp（BaCO3）时，可实现沉淀的转化，故答案为：BaSO4（aq）+CO32-（aq）BaCO3（aq）+SO42-（aq）

（2）Ba（FeO2）2与中钡元素为+2价，铁元素为+3价，所以反应产物为Ba（NO3）2和Fe（NO3）3，所以其反应方程式为：Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O，故答案为：Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O

（3）X既要能中和硝酸，又不产生新杂质，结合工厂实际，应该用BaCO3来调节pH，故答案为：B

（4）Fe3+易发生水解而生成Fe（OH）3沉淀，离子方程式为Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，加入碳酸钡，BaCO3消耗H+使Fe3+水解平衡右移，形成Fe（OH）3沉淀，故答案为：使Fe3+完全沉淀Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，BaCO3消耗H+使Fe3+水解平衡右移，形成Fe（OH）3沉淀

（5）从溶液中提取溶质的方法为：蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤，所以操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶，故答案为：蒸发结晶

（6）称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m克，其发生的反应为：Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4+2HNO3，

设参加反应的Ba（NO3）2为xg，

Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

261             233

x               mg

则=，解得x=，所以该Ba（NO3）2的纯度为×100%=×100%，故答案为：×100%