25℃时，某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数&delta随溶液pH的变化曲线如下图所示：下列说法正确的是（   ）

A.曲线1和曲线2分别表示8（H3PO4）和6（HPO42-）的变化

B.25℃时，H3PO4的电离常数K1=10-2.1

C.pH=7.2时，溶液中c（H2PO4ˉ）+c（HPO42-）+c（OHˉ）=c（Na+）+c（H+）

D.pH=12.3时，溶液中由水电离出的c（H+）=10-12.3mol/L

正确答案：B

答案解析：某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒为H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-，根据pH的变化，则曲线1为H3PO4，曲线2为H2PO4-，曲线3为HPO42-，曲线4为PO43-，故A错误B、H3PO4的电离常数K1=，25℃当pH为2.1时，=，故K1==10-2.1，故B正确C、pH=7.2时，溶液中微粒为：H2PO4-、HPO42-、OHˉ、Na+、H+，故电荷守恒为：c（H2PO4ˉ）+2c（HPO42-）+c（OHˉ）=c（Na+）+c（H+），故C错误D、pH=12.3时，溶液中含磷微粒有：HPO42-、PO43-，此时c（H+）=12.3mol/L，但水电离出来的c（H+）>10-12.3mol/L，因为有一小部分在HPO42-中，故D错误故选B。