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某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中&minuslgc（Cu2+）与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是（已知：lg2＝0.3，Ksp（ZnS）=3×10-25mol2/L2）（ ）
A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B.Na2S溶液中：c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=2c（Na+）
C.向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol&bullL-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol&bullL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀
D.该温度下Ksp（CuS）=4×10-36mol2/L2
答案
D
解析
A、Cu2＋单独存在或S2－单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点时恰好形成CuS沉淀，此时水的电离程度并不是a，b，c三点中最大的，故A错误B、Na2S溶液中，根据物料守恒，2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S）═c（Na＋），故B错误C、向100mLZn2＋、Cu2＋浓度均为10-5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L－1的Na2S溶液，产生ZnS时需要的S2－浓度为c（S2－）=Ksp（ZnS）/c（Zn2＋）=3×10-25mol2·L－2/10-5mol·L－1=3×10-20mol·L－1，产生CuS时需要的S2－浓度为c（S2－）=Ksp（CuS）/c（Cu2＋）=4×10-36mol2·L－2/10-5mol·L－1=4×10-31mol·L－1，则产生CuS沉淀所需S2－浓度更小，优先产生CuS沉淀，故C错误D、该温度下，平衡时c（Cu2＋）=c（S2－）=10-17.7mol·L－1，则Ksp（CuS）=c（Cu2＋）c（S2－）=10-17.7mol·L－1×10-17.7mol·L－1=10-35.4mol2·L－2，由于已知lg2=0.3，则Ksp（CuS）=10-35.4mol2·L－2=（100.3）2×10-36mol2·L－2=4×10-36mol2·L－2，故D正确故选D。
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